HALLOWEEN-erako behar duzun kimika guztia!!!

Hona hemen infografia polit honetan odolari kolorea eta usaina ematen dizkioten molekula kimikoak besteak beste.
Happy Halloween!!

Después del 1º reto, unos análisis suplementarios.

Una vez terminado el reto 1, comprobamos los diferentes pH's y conductividades de distintas aguas:

Muestra	pH	Conductividad (μS/cm)
Agua del grifo (Errenteria)	6,4	145,40
Agua grifo (Irun)	7,9	173,40
Agua embotellada (Departamento)	7,2	49,70
Fuente (Villabona)	7,2	411,00
Marisma (Txingudi)	7,8	2,10
Lluvia (Donostia / San Sebastián) (Muestra Compuesta 07/10/15 a 23h y 08/10/15 a 00h)	7,0	20,80

Tabla 2. Resultados para distintas aguas.

A través de la tabla 2., se puede apreciar que el pH para todas ellas es cercano a 7.0, aunque con algunas ligeras desviaciones, lo que nos muestra que se trata de aguas neutras.

El valor de la conductividad varia considerablemente de unas a otras. Esto nos esta señalando la distinta mineralización de las aguas analizadas.

NOBEL SARI BATI ENTZUTEKO AUKERA

Konferentzia honen berrri eman nahi nizuen aukera ederra dirudi eta.

 Ordenadores cuánticos y el gato de Schrödinger

Reto 1º. Calidad de las Aguas Desionizada y Destilada de los Laboratorios del Departamento de Química de C.I.F.P. Don Bosco L.H.I.I.

Se nos plantea como primer reto, el determinar la calidad de las aguas desionizada y destilada de los laboratorios del Departamento de Química de C.I.F.P. Don Bosco L.H.I.I.

Para ello disponemos de tres puntos de muestreo, situados en:

1. Destilador (Lab. Análisis y Ensayos)  (Obtención a través de un proceso de evaporación y condensación)
2. Desionizador (Lab. de microbiología) (Obtención a través de un proceso de friltación mediante resinas en cartuchos)
3. Desionizador (Lab. Instrumental) (Obtención a través de un proceso de friltación mediante resinas)

La determinación de la calidad de dichas aguas, la realizamos a través del estudio del pH y de la conductividad, cuyos valores se encuentran estipulados, correspondiendo en el caso del pH a un valor que se encuentra entre 5.4 y 7 y para la conductividad entorno a 1 μS/cm.

Una vez conocidos los parámetros a determinar nos familiarizamos con los instrumentos de medida:

• pH-metro
• Conductimetro

Los cuales hay que calibrar antes de su uso. (pH-metro a cada encendido, Conductimetro semanal)

Una vez que conocemos el manejo de los instrumentos y con la ayuda de un vaso de precipitados se procede a la toma de muestras (4 réplicas simples) en cada punto de muestreo.

Una vez tomadas y analizadas todas las réplicas, y habiendo hecho los calculos pertinentes, se obtienen los siguientes resultados (Tabla 1.):

Muestra	pH	Conductividad (μS/cm)
Agua destilada (lab. Análisis y Ensayos)	5,3	2,06
Agua desionizada (lab. de microbiología)	6,0	0,81
Agua desionizada (lab. Instrumental)	4,8	6,67

Tabla 1. Resultados para cada agua

Como se puede apreciar en la Tabla 1., los resultados para las dos primeras aguas, destilada (laboratorio Análisis y Ensayos) y desionizada (laboratorio de microbiología), se encuentran dentro de los valores esperados. No es el caso para la tercera agua, la desionizada del laboratorio instrumental.

En este caso, el valor que se obtiene para la conductividad, nos esta indicando que las resinas que se utilizan para su desionización estan saturadas y se recomienda su recambio.

REPUTACION DIGITAL

Comparto con vosotros este interesante artículo sobre como cuidar la reputación digital.

Este blog será parte de vuestra identidad digital profesional y debería ayudaros a crear una buena reputación digital. 

Otra buena razón para darlo todo en las entradas que realicéis...

;-)

como-cuidar-la-reputacion-digital

pH ESKALA

Hona hemen pH eskala infografia polit batean. 

Ikusten duzuenenez ur puruaren pHa 7-koa da. Hala ere, gure ur distilatuaren edota desionizatuaren pHa arinki azidoagoa zen... Zergatik ote???

Itsasoko uraren pHa 8 ingurukoa da, basikoagoa alegia. Zergatik ote???

Zein ausartzen da komentarioetan bi galdera hauei azalpena ematen? Animo!!!

Piel de naranja para limpiar el mar de mercurio

El otro día hablábamos en clase de la bioacumulación de tóxicos en las cadenas tróficas, y precisamente salió el tema del mercurio que se acumula en el pescado de aguas contaminadas con este elemento.

Aquí os dejo este artículo que cuenta que utilizando un polímero fabricado a partir de limoneno (sustancia natural que se encuentra en la piel de los cítricos) se puede eliminar mercurio del mar.

Orange Peel Could Suck Mercury from World’s Oceans

¿Qué sabemos del Permanganato potásico?

Hola a todos, amantes de la química, en esta entrada veremos cómo preparar una disolución de permanganato potásico en el laboratorio.

Como sabréis, el permanganato es un oxidante muy fuerte y entre sus características más importantes están, por ejemplo, que se trata de una valoración REDOX en las que se produce un intercambio de e-, que es un auto indicador, patrón primario, fotosensible, no se debe verter por el lavabo ya que contiene metales pesados en su composición, etc.

En este caso nos han indicado preparar 100 ml de permanganato potásico de concentración 0.1 N. Como es habitual en cada procedimiento de laboratorio procederemos a realizar los cálculos previos para saber cuántos gramos del reactivo deberemos pesar.

Una vez conocemos los masa a pesar, procedemos a su preparación; La preparación de este reactivo es un tanto particular, pero no por ello más aburrida, ni mucho menos. Por eso, sería conveniente que tuviésemos todos los materiales bien limpios y secos para no interrumpir el proceso.

Listos los materiales, nos ponemos con la preparación del reactivo, deberemos ser muy cuidadosos durante todo el proceso:

     - Pesaremos en un vaso de precipitados los gramos calculados.

     - Los disolveremos y enrasaremos a 100 ml.

     - Volveremos a vaciar el reactivo enrasado en el mismo vaso, taparemos con un vidrio

        de reloj y calentaremos en una placa calefactora durante aproximadamente 30' y bajo campana.

     - Pasado ese tiempo filtraremos a vacío nuestra disolución.

     - Una vez filtrado lo embotellamos en un frasco topacio de 100ml, se embotella en topacio

        porque es fotosensible y al entrar en contacto con la luz se oxidaría fácilmente.

Al estar preparado la disolución de permanganato lo que queda es su factorización (comprobar que su normalidad es 0'1N). Para ello se valora con un patrón primario, como es el Oxalato sódico, este es un reactivo sólido, por lo que habrá que pesarlo con mucho cuidado. Esta valorización necesita de un medio ácido, por ello añadiremos una alícuota de 10 de ácido sulfúrico (1:1) y agua destilada, todos estos reactivos irán dentro de un matraz erlenmeyer y en la bureta el permanganato.

Esta valorización tiene una singularidad, y es que se realiza en caliente, a una tº de aproximadamente 80ºC. Al ser el permanganato un auto indicador, éste viarará automáticamente. Una vez realizadas, como mínimo, tres valoraciones se realizarán los cálculos pertinentes para hallar su N real y su factor.

Gracias por vuestra atención.

Preparación de una disolución

Antes de comenzar debemos saber qué es una disolución.

Una disolución es la mezcla de dos o más sustancias que se encuentran en igual o distinto estado físico, y que unidas componen una mezcla homogénea.

En esta mezcla homogénea, se define como soluto la sustancia que aparece en menor proporción, y disolvente aquella que se haya en mayor proporción.

Los distintos tipos de disoluciones :

• Disoluciones gaseosas (ej.:aire)
• Disoluciones liquidas
  • Gas / Liquido (ej. Agua con gas)
  • Liquido / Liquido (ej. Liquido tintado)
  • Solido / Liquido (ej. Mar)
• Disoluciones sólidas (ej. Aleaciones)

De entre todos estos tipos, las más frecuentes son las liquidas, que por realizarse en su mayoria en agua se conocen, como disoluciones acuosas. Son estas las que hemos realizado en el laboratorio.

Preparación de una disolución

Para la preparación de una disolución, devemos determinar la masa (solido), utilizando el peso, o el volumen (liquido), con la ayuda de una pipeta aforada, del soluto, así como el volumen del disolvente, para enrasar el matraz aforado, consiguiendo así una disolución de una determinada concentración. Esta preparación la guardaremos en un frasco etiquetando la sustancia que contiene, su concentración, la persona que la ha realizado y la fecha en la que se ha realizado.

Observaciones :

Las disoluciones pese a que se realicen con las mismas sustancias, no presentan las mismas caracteristicas, ya que dependiendo de la masa o el volumen selecionado, las mezclas apareceran con concentraciones distintas, debido a la dependencia que presenta la concentración a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente.

Al realizar la disolución de un ácido o una base, hay que tener encuenta que se puede producir una reacción exoterma, por lo tanto es recomendable añadir una cantidad de disolvente antes de introducir el acido o la base.

APRENDER, DESAPRENDER, REAPRENDER

Lehengoan, laborategian hizketan ari ginela, gai hau atera zen: ikasten ikastearen garrantzia.

Aurten laborategiko praktiketarako erabiltzen ari garen erronken metodologiaren bidez gaitasun hori lantzen lagundu nahi dizuegu.

Eta hona hemen Alvin Toffler, filosofo, soziologo, ikertzaile eta idazle estatubatuarrak esandakoa: